题目内容

14.关于反应:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2 (g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是(  )
A.2C2H2(g)+3O2(g)=4CO (g)+2H2O(l)△H=+1468 kJ•mol-1
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小
C.若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应,则放出热量是43.2 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO

分析 A.依据热化学方程式和盖斯定律计算,依据盖斯定律计算①-②×2得到的热化学方程式分析;
B.催化剂能改变反应速率,但无法改变反应的△H;
C.化学计量数与反应热成正比,根据热化学方程式分析解答;
D.生成相同质量的CO2,结合C2H2和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较.

解答 解:A.①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2 (g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
依据盖斯定律计算①-②×2得到,2C2H2(g)+3O2(g)=4CO (g)+2H2O(l)△H=-1468 kJ•mol-1故A错误;
B.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,在反应体系中加入催化剂,催化剂改变反应速率,不改变化学平衡,反应热不变,故B错误;
C.3.2g CH4的物质的量为n=$\frac{n}{M}$=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ/mol,所以应吸收热量是43.2 kJ,故C错误;
D.假设都生成2molCO2,C2H2燃烧放出1300KJ热量,CO燃烧放出566kJ,前者大于后者,故D正确;
故选D.

点评 本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较,题目难度不大,关键是注意反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.

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