题目内容
18．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加 | |
| B． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | |
| C． | 常温下，pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8 | |
| D． | 水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应 |
分析 A．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极的反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
C．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性；
D．水的离子积随温度升高而增大，说明升高温度促进水电离．
解答 解：A．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极的反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，故A错误；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，故B错误；
C．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，接近中性时要考虑水的电离，所以常温下，pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH接近7但小于7，故C错误；
D．水的离子积随温度升高而增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理及水的电离等知识点，侧重考查基本原理，明确原电池和电解池各个电极上发生的反应及水电离特点即可解答，易错选项是C，注意：酸或碱在稀释过程中接近中性时要考虑水的电离，为易错题．
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7．下列各组物质，在常温下不发生反应的是（ ）
①硫化氢和二氧化硫 ②铝与氧化铁 ③铜与稀硝酸 ④石英与纯碱
⑤一氧化氮与氧气 ⑥硅与氧气．
①硫化氢和二氧化硫 ②铝与氧化铁 ③铜与稀硝酸 ④石英与纯碱
⑤一氧化氮与氧气 ⑥硅与氧气．
| A． | ②③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①②⑥ | D． | ①③⑤ |
13．已知下表所示数据：
（Ⅰ）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇，浓硫酸、乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
（2）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂．
（3）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
（4）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．
（Ⅱ）实验完成后，图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：
请回答：
（6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为分液、蒸馏、蒸馏．
（7）得到的物质W中的官能团名称为羟基．
（8）试剂C可以选用下列的A（填序号）．
A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl．
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇，浓硫酸、乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
（2）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂．
（3）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
（4）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．
（Ⅱ）实验完成后，图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：
请回答：
（6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为分液、蒸馏、蒸馏．
（7）得到的物质W中的官能团名称为羟基．
（8）试剂C可以选用下列的A（填序号）．
A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl．
3．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素．
（1）铜位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
（3）已知下列共价键键能数据：
写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
．
（1）铜位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
| O＜N | Cl＜F | NaCl＜CaO | HF＞HCl |
| 共价键 | H-Cl | O=O | H-O | Cl-Cl |
| 键能/kJ•mol-1 | 431 | 498 | 463 | 243 |
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
．
10．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 | |
| B． | 化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． |  的同分异构体中，可以有醇、酚类物质 | |
| D． | 1 mol 最多能与2 mol NaOH反应 |
7．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 | |
| B． | 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 | |
| C． | 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 | |
| D． | 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 |
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