Question

6．种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1：1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题
（1）加入药品a是Ca（OH）₂，其目的是除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．操作①中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是引流．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是取溶液B中的少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂
（3）操作②的名称是蒸发浓缩、降温结晶，操作②需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
（4）测定样品中Cl^-含量的步骤是：a．称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有滴定管；计算上述样品中CaCl₂的质量分数为97.6%．

Answer 1

分析 （1）加入药品a，a为Ca（OH）₂，Al³⁺、Fe³⁺生成沉淀而被除去；操作①为分离固体和溶液B的过滤，需要玻璃棒引流；Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO₂，
（3）操作2为蒸发浓缩、降温结晶，得到CaCl₂；需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器；
（4）①样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.0050975mol，所以m（CaCl₂）=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g，则有：$\frac{0.5658g}{0.5800g}$×100%=97.6%．

解答 解：（1）加入药品a，a为Ca（OH）₂，Al³⁺、Fe³⁺生成沉淀而被除去；操作①为分离固体和溶液B的过滤，需要玻璃棒引流；Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，
故答案为：Ca（OH）₂；引流；取溶液B中的少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO₂，
故答案为：将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）操作2为蒸发浓缩、降温结晶，得到CaCl₂；需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器；
故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
（4）①样品中n（Cl^-）=0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（CaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.05000mol•L^-1×0.02039L×10=0.0050975mol，所以m（CaCl₂）=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g，则有：$\frac{0.5658g}{0.5800g}$×100%=97.6%，
故答案为：97.6%．

点评 本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、混合物分离及含量测定的计算等，题目综合性较强，难度较大．