题目内容

10．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
B．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．的同分异构体中，可以有醇、酚类物质
D．1 mol最多能与2 mol NaOH反应

分析 A．C4H8最多有4种不同的H；
B．化学式为C8H8的有机物，如立方烷，不能与高锰酸钾反应；
C．有机物中只含有1个O原子，可能为醇、酚类物质；
D．1mol水解产物中含有2mol酚羟基、1mol羧基和2molHBr．

解答 解：A．C4H8如为CH2=CHCH2CH3，多有4种不同的H，故A正确；
B．化学式为C8H8的有机物，如立方烷，不能与高锰酸钾反应，故B错误；
C．有机物中只含有1个O原子，可能为醇、酚类物质，故C正确；
D．1mol水解产物中含有2mol酚羟基、1mol羧基和2molHBr，则最多与5molNaOH反应，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，能判断有机物的结构特征，易错点为D，注意有机物水解产物的判断．

练习册系列答案
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19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-
1．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）．
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为
关闭a、b、K1、K3，打开K2，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好．
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mL FeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润NaOH溶液．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4．通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验．
（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+．A装置中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为SO2＜Fe3+＜Cl2．
18．下列有关说法正确的是（　　）
A．常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．常温下，pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
D．水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应
5．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．
15．砹（At）是原子序数最大的卤素原子（ VIIA族），推测砹及其化合物不可能具有的性质是（　　）
A．HAt很稳定B．At是有色固体
C．At易溶于有机溶剂D．AgAt不溶于水
2．A、B、C、D、E（部分反应条件、产物被省略）．其中A是一种重要的化工材料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B和D式生活中两种常用的有机物；E是具有果香气味的烃的衍物．
（1）写出有机物A的结构简式CH2=CH2；有机物C中含有官能团的名称是醛基．
（2）上述①～⑤转化反应中，属于加成反应的是①⑤．
（3）写出下列化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成气体1mol．
19．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．K2SO4D．NH3
20．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中的氧化剂是Fe3+
（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用铜，负极上发生氧化 反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl-向负极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是0.2mol
（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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