题目内容

5．常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3•H2O、OH-、H2O和NH3、NH4+、H+．
（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH-）为10-10mol/L．
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值减小（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=-lg[OH-]）的变化关系如图所示，A点所示溶液的导电能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 （1）氨水中存在水的电离平衡和一水合氨的电离平衡，据此判断氨水中含有的粒子；
（2）计算出pH=10的溶液中的氢离子浓度，氨水中的氢离子是水电离的，据此计算出水电离的氢氧根离子浓度；
（3）一水合氨为弱电解质，稀释过程中电离出的氢氧根离子的物质的量增大，则稀释后溶液的pH＞9；根据稀释过程中一水合氨、氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大进行判断；
（4）A点为氨水溶液，D点为氯化铵和氯化氢的混合液，A点溶液中离子浓度小于D；B点pH=pOH，溶液为中性，当加入的盐酸体积为100mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入的盐酸体积小于100ml；C点时溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性．

解答 解：（1）氨水中存在水的电离平衡和一水合氨的电离平衡，则氨水中含有的微粒有：NH3•H2O、OH-、H2O、NH3、NH4+和H+，
故答案为：NH3、NH4+、H+；
（2）氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，则氨水中的氢离子是水电离的，pH=10的溶液中，氢离子浓度为10-10mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则水电离的氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，
故答案为：10-10mol/L；
（3）氨水为弱碱，若用蒸馏水将pH=10氨水稀释10倍后pH=a，由于稀释后溶液中氢氧根离子的物质的量增大，则稀释后溶液的pH＞9，所以a的范围为：9＜a＜10；稀释过程中，溶液中一水合氨和氢氧根离子浓度都减小，而水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，所以该比值减少，
故答案为：9＜a＜10；减少；
（4）A点为氨水溶液，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，D点为氯化铵和氯化氢的混合液，氢离子浓度为：10-4mol/L，A点溶液中离子浓度小于D，则D点时溶液导电性较强；
B点pH=pOH，溶液为中性，当加入的盐酸体积为100mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液为酸性，若满足溶液为中性，则加入的盐酸体积小于100mL；
C点时应该为氨水与盐酸恰好反应，此时溶质为氯化铵，铵根离子部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液显示酸性，
故答案为：小于；小于；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH关系及计算方法，明确反应后溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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15．下列两种方案制备氢氧化铝：
Ⅰ：2.7gAl$\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氢氧化钠溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．（混合后体积变化忽略不计）下列说法正确的是（　　）
A．在a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸
B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体
C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
16．某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．
（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称．
13．（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法
a检验乙酸是否具有酸性A．新制的氢氧化铜悬浊液
b检验植物油中是否含有碳碳双键B．紫色石蕊试液
c检验尿液中是否含有葡萄糖C．加入饱和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）A的结构简式如下：A分子中两种含氧官能团的名称是羟基、羧基．

请写出该物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式+4Na→+2H2↑．
20．铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
A．PbO2得电子，被氧化
B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g
C．电流是由PbO2经外电路流向Pb
D．电池放电时，溶液酸性增强
10．如图是某化学课外活动小组制备氯乙烷的实验装置图．已知：氯乙烷是一种无色可燃气体，沸点为12.5℃．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作为水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，该气体点燃后可燃烧．
请回答下列问题：
（1）B中逸出气体的主要成分是氯化氢．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氢气体．
（3）E管的作用是导气兼冷凝乙醇蒸气．
（4）F管口点燃的气体的分子式是CH3CH2Cl．
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收生成胆矾．
17．下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（　　）
A．乙酸B．乙酸乙酯C．苯D．汽油
14．（1）在反应ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中．
①ROn-中R元素的化合价为+5，n的数值为3．
②ROn-中R元素得到的电子总数为6
（2）NaHCO3和Ba（OH）2两种固体中，NaHCO3属于盐类，Ba（OH）2属于碱类．
17．某兴趣小组为研究有机物A的结构与性质，进行了如下实验：
步骤一：定性．定量分析
（1）取一定量的A在足量纯O2中充分燃烧，经测定，产物只有CO2和H2O，且两者的物质的量之比为1：1，根据此信息得出A中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氧元素
步骤二：测定相对分子质量M，确定分子式
（2）将A升温使其汽化，测得其密度是相同条件下H2密度的37倍；结合步骤一相关信息可得出A的分子式为C3H6O2
步骤三：波谱分析
（3）红外光谱图显示A有碳氧双键的红外吸收峰，同时核磁共振氢谱图显示A分子中有四种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，则A的结构简式为，A的一种同分异构体B，它能和Na2CO3溶液反应生成CO2，则B的结构简式为CH3COOH；A的另一种同分异构体C，在酸性条件下水解得到D和E，且D和E的相对分子质量相同，写出C发生此水解反应的化学方程式：．

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