Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH₂-CH₂-COOH）
• B． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
• C． H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
• D． 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

分析 A．根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6；
C．H₂S是含极性键的极性分子；CS₂分子都是含极性键的非极性分子；
D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．

解答 解：A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C．H₂S是含极性键的极性分子，CS₂分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；
D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大．