Question

【题目】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：

实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。

（分析）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的_______（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。

（设计方案并实验）

	实验操作	现象	结论
方案一	取少量待测溶液于试管中，通入CO2	出现白色沉淀	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二	取少量待测溶液于试管中，滴加 _________溶液	出现白色沉淀

写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__________________________________________。

（方法感悟）在检验物质时，要分析物质的组成和______。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

（实验探究）实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。

（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_________。（填化学式）

（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

实验操作	现象	结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量 _________。	有气泡产生，沉淀全部消失。	白色固体样品中一定含有 ________。

（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是：_________________。

（用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_______即可。

（方法感悟）若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

Answer 1

【答案】OH- K2CO3 （或Na2CO3 或(NH4)2CO3）Ca(OH)2 +CO2═CaCO3 ↓+H2O( 或Ca(OH)2 +Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaOH )性质（或化学性质）漏斗Ba(NO3)2稀盐酸（或稀硝酸）Na2CO3BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2 (或BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl)Ba(NO3)2溶液

【解析】

从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的OH-。溶液中含有氢氧化钙，能和二氧化碳或碳酸盐反应生成沉淀，所以所加入的试剂为可溶性的碳酸盐，可能是K2CO3 （或Na2CO3 或(NH4)2CO3）。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2 +CO2═CaCO3 ↓+H2O，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2 +Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaOH 。通过实验可以分析物质的组成和化学性质。(1)过滤实验中使用到的仪器有漏斗； (2) 加入过量的氯化钡溶液时，产生白色沉淀C，说明白色固体中含有碳酸钠或硫酸钠或碳酸钠和硫酸钠，当白色固体中含有碳酸钠或硫酸钠时，一定不含硝酸钡，这是因为硝酸钡能和碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀。(3)取少量沉淀C于试管中，加入过量的稀盐酸（或稀硝酸），沉淀全部消失，说明白色沉淀是碳酸钡，因此白色固体中一定含有Na2CO3，加入过量的氯化钡溶液和酚酞试液时得到红色溶液，说明白色固体中含有氢氧化钠。（4）加入稀硝酸和硝酸银时产生白色沉淀，不能说明白色固体中含有氯化钠，这是因为加入氯化钡溶液时带入了氯离子，反应方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2(或BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl)，如要确认是否含有氯化钠，只需要将上述实验方案中所加的过量的氯化钡溶液改为硝酸钡溶液即可。