Question

20．如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中B为淡黄色固体．F为金属单质，能和氧化铁反应，生成铁单质．E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体．
试回答下列问题：
（1）H的化学式为NaHCO₃，G的电子式为．
（2）写出工业上制取单质F的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）写出F与G反应的离子方程反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）D的水溶液显碱性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 B为淡黄色固体，B与无色气体A反应生成无色气体单质E，则B为Na₂O₂，A为CO₂，E为O₂，D为Na₂CO₃，H为NaHCO₃．C为无色液体，与过氧化钠反应生成氧气与G，则C为H₂O，G为NaOH，无色气体单质K与氧气生成水，则K为H₂．F为金属单质，能和氧化铁反应，生成铁单质，F能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故F为Al，J为NaAlO₂，I为Al₂O₃，L为Al（OH）₃，据此解答．

解答 解：B为淡黄色固体，B与无色气体A反应生成无色气体单质E，则B为Na₂O₂，A为CO₂，E为O₂，D为Na₂CO₃，H为NaHCO₃．C为无色液体，与过氧化钠反应生成氧气与G，则C为H₂O，G为NaOH，无色气体单质K与氧气生成水，则K为H₂．F为金属单质，能和氧化铁反应，生成铁单质，F能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故F为Al，J为NaAlO₂，I为Al₂O₃，L为Al（OH）₃．
（1）由上述分析可知，H为NaHCO₃，G为NaOH，电子式为，故答案为：NaHCO₃；；
（2）工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，反应化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）铝与去氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）D为Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-离子发生水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

点评 本题考查无机物推断，B为淡黄色物质且反应生成气体单质为推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．