Question

12．表是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12元素中，化学性质最不活泼的Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F．
（2）H、I、J氢化物中以PH₃最不稳定（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号）
（4）写出H、J素最高价氧化物的对应水化物的化学式：H₃PO₄和HClO₄．
（5）D与F最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，从A到M分别是C、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）表中用字母标出的12元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角但稀有气体除外；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（3）除了稀有气体外，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）H、J素最高价氧化物的对应水化物分别是磷酸、高氯酸；
（5）D与F最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，从A到M分别是C、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）表中用字母标出的12元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体，所以是Ar；金属性最强的元素位于周期表左下角，为K元素；非金属性最强的元素位于周期表右上角但稀有气体除外，为F元素，
故答案为：Ar；K；F；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这三种元素非金属性强弱顺序是Cl＞S＞P，所以氢化物最不稳定的是PH₃，故答案为：PH₃；
（3）除了稀有气体外，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的是Cl元素，故答案为：Cl；
（4）H、J素最高价氧化物的对应水化物分别是磷酸、高氯酸，分子式分别为H₃PO₄、HClO₄，故答案为：H₃PO₄；HClO₄；
（5）D与F最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及元素周期律、离子反应等知识点，熟悉元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．