用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜.已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中.Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于

A．-417.91kJ·mol^-1	B．-319.68 kJ·mol^-1
C．+546.69 kJ·mol^-1	D．-448.46 kJ·mol^-1

解析

练习册系列答案

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为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是

A．催化剂能降低该反应的活化能

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．该反应为放热反应

D．由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的

参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9 kJ·mol^－¹，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^－¹，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^－¹

下列说法错误的是

A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化

B．物质的燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．化学能与光能之间可以相互转化

（8分）甲醇（CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1）气化炉中主要反应的化学方程式为                             。
（2）已知CO、H₂、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
则CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为__                              __
（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)△H<0;
CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题：

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_      ___；
②若反应是1 mol CO与2 mol H₂在2L容积中进行，则
T₁、P₁下，该反应的平衡常数为__    __；
维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 mol
H₂，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)△H=－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)△H=－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)△H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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