题目内容
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1 |
C
解析试题分析：等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．90 kJ·mol-1可知，石墨的能量低石墨稳定，B错误；2g H2是1mol，方程式中物质的量与反应热不符合，D错误。答案选C。
考点：化学反应中的能量变化。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
练习册系列答案
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反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小 |
| C．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |
已知：
| A．-393.5kJ/mol | B．-679.3 kJ/mol | C．-787 k J/mol | D．+180.9 kJ/mol |
为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
| A．①②③⑥ | B．①③④⑥ | C．③④⑤⑥ | D．全部 |
下列说法正确的是（ ）
| A．反应热就是反应中放出的能量 |
| B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| D．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol |
下列说法中错误的是
| A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高 |
| B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0 |
| C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
| D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ |
| D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： |