1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2,△H= -285.8 kJ/molB．H2,△H=-142.9kJ/molC．H2O, △H= +285.8 kJ/molD．2H2+O2=2H2O,△H= -571.6 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol

C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol

D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol

解析试题分析：A项：放热应为571.6kJ/mol，错误；B项：方程式中生成的是气态水，而题中给出的是液态水，错误；C项有盖斯定律确定为正确；D项：方程式中未标出物质的聚集状态，错误。
考点：热化学方程式的书写。

练习册系列答案

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对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

对于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

下列说法正确的组合是（）
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na^＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( )
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH变大

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B．1mol H₂SO₄与1mol Ba(0H)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

C．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)如图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝a kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol^－1	436	391	945

为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

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