在工业生产中.硫酸不能用于( )A．制化肥B．制漂白粉C．酸洗D．医药.制炸药.农药题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．在工业生产中，硫酸不能用于（　　）

	A．	制化肥		B．	制漂白粉
	C．	酸洗		D．	医药、制炸药、农药

分析浓硫酸属于酸，具有酸的通性，浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性，据此分析解答．

解答解：A．硫酸具有酸性，能吸收氨气生成铵盐，故A不选；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸盐，硫酸中不含Cl所以，所以不能用硫酸制取漂白粉，应该用氯气制取漂白粉，故B选；
C．硫酸具有酸性，能和碱性氧化物生成盐和水，所以硫酸可以用于酸洗，故C不选；
D．硫酸具有酸性，能用于制取药品、炸药和农药，故D不选；
故选B．

点评本题以硫酸性质为载体考查硫酸用途，明确物质性质是解本题关键，注意浓硫酸性质的特殊性，题目难度不大．

练习册系列答案

BEST学习丛书提升训练暑假湖南师范大学出版社系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

期末1卷素质教育评估卷系列答案

假期生活北京教育出版社系列答案

暑假作业武汉出版社系列答案

（填写电子式）；
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是sp²杂化，分子空间构型为平面三角形；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

10．常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH^-=A^-+H₂O；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）

7．下列事实中能说明亚硝酸（HNO₂）是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的HNO₂溶液中[H⁺]约为0.01 mol•L^-1
	B．	用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
	C．	HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
	D．	HNO₂能与NaOH溶液发生中和反应

14．在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的总物质的量为（　　）

4．下列各组气体，在常温下能共存的是（　　）

NO和O₂

NH₃和O₂

H₂S和SO₂

11．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是（　　）

O₂

H₂O

H₂SO₄

	A．	为了使过滤速度加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
	B．	燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
	C．	为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
	D．	为增大气体物质的溶解度，常采用搅拌、加热等措施

9．标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：
（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（2）Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

试题分类