下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( )A．0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]约为0.01 mol•L-1B．用HNO2溶液做导电实验.灯泡很暗C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．HNO2能与NaOH溶液发生中和反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列事实中能说明亚硝酸（HNO₂）是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的HNO₂溶液中[H⁺]约为0.01 mol•L^-1
	B．	用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
	C．	HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
	D．	HNO₂能与NaOH溶液发生中和反应

分析部分电离的电解质为弱电解质，根据电解质的电离程度来分析解答，
A．根据酸中氢离子浓度和酸浓度相对大小判断；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．不与硫酸钠反应的酸不一定是弱酸；
D．强酸和弱酸都能够与NaOH反应．

解答解：A、常温下0.1mol?L^-1亚硝酸溶液的c（H⁺）为0.01mol•L^-1，说明亚硝酸部分电离，则为弱电解质，故A正确；
B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，用HNO₂溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明该酸溶液中离子浓度较小，但不能说明该酸是否完全电离，故B错误；
C、不与硫酸钠反应的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C错误；
D、盐酸也能够与NaOH发生中和反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度划分，注意电解质强弱与其溶液导电能力、中和反应等都无关，题目难度不大．

练习册系列答案

18．按要求写出以下方程式：
（1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇．
已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ•mol^-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式：CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
（4）甲苯与Br₂，FeBr₃混合加热生成一溴代物的化学方程式：

或

（5）Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

15．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）

方案	现象或产物
①将铁片置于CuSO₄溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧	产物分别为FeCl₃和CuCl₂
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中	产物分别为Fe₂（SO₄）₃和（CuSO₄）
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片上有气泡产生