题目内容

11．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是（　　）
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4

分析 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，Fe为固体，H2O、H2SO4为液体．

解答 解：标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，Fe为固体，H2O、H2SO4为液体，A是固体，CD是液体而B是气体 同等的分子数目，气体的体积远大于固体和液体，因为固体和液体的体积由分子大小决定，而气体的体积由分子间的距离决定，所以氧气在标准状况下体积最大．
故选B．

点评 本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意体积的决定因素．

练习册系列答案
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1．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目 前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）
A．Zn为正极B．负极反应式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸
2．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）一定条件下金属钠可以和足量CO2反应得到金刚石，请写出相应的化学反应方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（2）一定条件下，Na还原CCl4制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水．
（3）碳还原SiO2制SiC产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/L．
（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1：2．
19．在工业生产中，硫酸不能用于（　　）
A．制化肥B．制漂白粉
C．酸洗D．医药、制炸药、农药
6．下列各制定粒子数目不等于阿伏伽德罗常数值的是（　　）
A．1gH2所含的原子个数
B．4g氮气所含的原子个数
C．16gO2所含的分子个数
D．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
16．与0.1molH3PO4所含的氧原子数相同的是（　　）
A．0.1molH2SO4B．0.2molH2SO3C．0.2molSO3D．0.3molCO2
3．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造．有下列三种物质：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（　　）
A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②
20．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（　　）
A．铜有优良的导电性B．铜在干燥的空气中不易被氧化变质
C．铜较易冶炼，属常见金属D．铜的密度比较大
1．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
A．产生气体的体积：①＞②
B．两极上析出物质的质量：①＞②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中阴极：2H++2e--→H2↑

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