题目内容
4．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 | |
| B． | 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 | |
| C． | 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 | |
| D． | 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）为放热反应 |
分析 A、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热；
B、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率；
C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物；
D、焓值小于0为放热反应，据此解答即可．
解答 解：A、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热，含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，故A错误；
B、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大02浓度可提高SO2转化率正确，故B正确；
C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；
D、焓值小于0为放热反应，故D正确，
故选A．
点评 本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念，难度不大．
练习册系列答案
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6．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，该反应的氧化产物是H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化学平衡常数K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | 电离平衡常数（25℃） |
| HClO | K=2.98×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，该反应的氧化产物是H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化学平衡常数K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA | |
| D． | 0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候 | |
| B． | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”为不同类别的分散系 | |
| C． | 太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
| D． | PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池正极材料 |
16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：
试回答以下问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）写出D3B与甲反应所得溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
（3）写出丙的电子式为
；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
I．可用鉴别丁和氯化钠的试剂有ABC．
A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸
Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至lL，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．请回答下列问题：
①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有还原性．
②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，会引起中毒．
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 | 单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在放置过程中其酸性会增强 |
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）写出D3B与甲反应所得溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
（3）写出丙的电子式为
；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
I．可用鉴别丁和氯化钠的试剂有ABC．
A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸
Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至lL，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．请回答下列问题：
①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有还原性．
②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，会引起中毒．
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 | |
| B． | 化学的特征就是认识分子 | |
| C． | 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | |
| D． | 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
它可通过不同的反应分别得到下列物质：
．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
．