题目内容
12．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“
”结构存在的同分异构体的数目有（ ）| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
分析 密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有
解答 解：该有机物相对分子质量为44×2=88，
（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；
（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．
点评 本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大．
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2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| C． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、NH4+、HCO3-、Cl- | |
| D． | 酚酞呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
3．
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu（NH3）4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式
（标出配位键）；
深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有AD
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键．
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1[ | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 | |
| 乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114.3℃ | 78.4°C | 互溶 |
| 二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138.5℃ | -24.9℃ | 微溶 |
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu（NH3）4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式
（标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有AD
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键．
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+[：C：：C：]2- | |
| B． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子的结构示意图： | |
| C． | 2-甲基-2-丙醇的结构简式： | |
| D． | Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH- |
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
17．也许有人告诉过你：“你长着妈妈的眼睛、爸爸的鼻子”．其实，你的眼睛就是你的眼睛，你的鼻子就是你自己的鼻子，但你身体里的蛋白质、基因确实继承于你的父母．核糖[CH2OH（CHOH）3CHO]和脱氧核糖[CH2OH（CHOH）2CH2CHO]是人类生命活动不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生的反应是（ ）
①氧化 ②还原 ③酯化 ④水解 ⑤加成 ⑥中和．
①氧化 ②还原 ③酯化 ④水解 ⑤加成 ⑥中和．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③④ | C． | ③④⑤ | D． | ④⑤⑥ |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA | |
| D． | 0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候 | |
| B． | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”为不同类别的分散系 | |
| C． | 太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
| D． | PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池正极材料 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有 5种 | |
| B． | 芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应 | |
| C． | 实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯 | |
| D． | 将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 |