室温下.下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．KAl(SO4)2溶液:c(SO42-)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B．用酚酞作指示剂.向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点:c(NH4+)＜c(Cl-)C．NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液:c(Cl-)+2c(NO3-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Ba2+)D．饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
	C．	NH₄Cl与Ba（NO₃）₂的混合溶液：c（Cl^-）+2c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Ba²⁺）
	D．	饱和氯水中：c（H⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

分析 A．钾离子不水解，铝离子部分水解，则c（K⁺）＞c（Al³⁺）；
B．酚酞的变色范围为8-10，滴定终点时溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．根据反应后溶液中的物料守恒和电荷守恒分析．

解答解：A．KAl（SO₄）₂溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点，由于酚酞的变色范围为8-10，滴定终点时溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．NH₄Cl与Ba（NO₃）₂的混合溶液，根据物料守恒可得：c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+2c（Ba²⁺），故C错误；
D．饱和氯水中，氯气与水发生反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，部分氯气转化成等物质的量的氯化氢和次氯酸，HCl为强电解质，HClO为弱电解质，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），二者结合可得：c（H⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒及电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，D为易错点，需要根据反应得出物料守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点．

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7．由下列实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	取某Na₂SO₃溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．	Na₂SO₃已部分被氧化
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl₂溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀．	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
C	向氯水中通入足量SO₂，氯水褪色．	SO₂具有漂白性
D	相同温度下，测等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH：pH （Na₂CO₃）＞pH（Na₂SO₃）．	非金属性强弱：C＞S

8．

W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体．X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s¹结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p³；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为sp³；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小；
（4）Z²⁺可与M分子在水溶液中形成[Z（M）₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过配位键结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为4．

5．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图和阳离子交换膜电解槽装置图如下：请回答下列问题：

（1）粗盐含有较多杂质（含Mg²⁺、Ca²⁺），精制过程中加NaOH的作用是除去氯化镁（镁离子）
（2）电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl，该工业流程中可循环利用的物质是NaCl
（4）已知某阳离子交换膜电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10Kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解一个小时后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为35.7%．
（5）通过电解饱和食盐获得的氢气和氯气可用于生产高纯硅，流程如下：
石英沙$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{加热}^{氯气}$四氯化硅$→_{高温}^{氢气}$纯硅
①石英沙的主要成分是SiO₂（填化学式）．在制备过程时，焦炭的作用是还原剂．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌
	B．	用图2所示装置吸收NH₃制氨水
	C．	用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
	D．	用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO₂气体

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的硫酸溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH=12的溶液K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	酚酞呈红色的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
	B．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N₂和CO₂，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
	C．	石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
	D．	推广乙醇汽油，CO₂的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活

6．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，该反应的氧化产物是H₂SO₄．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a₁、a₂、a₃，则该温度下反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=a₁²•a₂•a₃L⁴•mol^-4（用含a₁、a₂、a₃的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH₂，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．

7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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