题目内容
9．有关化学用语正确的是（ ）| A． | 乙烯的实验式：C2H4 | B． | 乙炔的电子式： | ||
| C． | 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O | D． | 氢氧根电子式： |
分析 A．实验式是各元素原子个数最简比；
B．乙炔分子C原子之间存在3对共用电子对；
C．结构简式要体现官能团，甲酸甲酯的分子式C2H4O；
D．氢氧根离子带一个单位负电荷，
为羟基电子式．
解答 解：A、乙烯的实验式为为CH2，故A错误；
B、乙炔是碳原子和氢原子之间通过共用电子对形成的共价化合物，电子式为：，故B正确；
C、甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故C错误；
D、氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为
，为羟基电子式，故D错误，故选B．
点评 本题主要考查了最简式、结构简式、电子式的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．
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19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| C． | 71gCl2所含原子数为2NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等 |
20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（ ）
| A． | 取代，4 mol Cl2 | B． | 加成，2 mol Cl2 | ||
| C． | 加成、取代，2 mol Cl2 | D． | 加成、取代，3 mol Cl2 |
4．将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，确立x：y：z之间的关系式为（ ）
| A． | 2：1：6 | B． | 3：2：6 | C． | 1：2：5 | D． | 1：2：6 |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
18．下列实验操作或事故处理的做法，其中不正确的是（ ）
| A． | 用10 mL的量筒量取4.8 mL的浓硫酸 | |
| B． | 做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 | |
| C． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| D． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |