题目内容
18．下列实验操作或事故处理的做法，其中不正确的是（ ）| A． | 用10 mL的量筒量取4.8 mL的浓硫酸 | |
| B． | 做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 | |
| C． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| D． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
分析 A．量筒精确到0.1ml；
B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶；
C．在酸性环境下，三价铁的水解受抑制；
D．制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，但不能长时间加热．
解答 解：A．量筒精确到0.1ml，可量取4.8 mL的浓硫酸，故A正确；
B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故B正确；
C．在配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，在酸性环境下，三价铁的水解受抑制，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如长时间加热会导致胶体凝聚，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，本题注意常见基础知识的积累，把握化学基本操作方法．
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8．密闭容器中，反应2X（g）?Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应 | |
| B． | 若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动 | |
| C． | 压强变化对该平衡没有影响 | |
| D． | 若容器体积不变，加入氦气平衡不移动 |
9．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的实验式：C2H4 | B． | 乙炔的电子式： | ||
| C． | 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O | D． | 氢氧根电子式： |
6．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCN
C、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH
③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-═CO2+Cl-+HClO．
（2）已知温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1．如果要生成Cu（OH）2，则应调整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度减小（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合气体平均相对分子质量为33.3．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C4H4ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCN
C、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH
③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-═CO2+Cl-+HClO．
（2）已知温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1．如果要生成Cu（OH）2，则应调整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：
| T（K） | 933 | 1100 |
| K | 0.68 | 0.40 |
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度减小（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合气体平均相对分子质量为33.3．
13．下列实验现象描述中错误的是（ ）
| A． | 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| B． | 将SO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，继续通入SO2，浑浊不消失 | |
| C． | 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 | |
| D． | 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 |
3．下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
| A． | HI、HBr、HCl、HF | B． | HCl、PH3、H2S、SiH4 | ||
| C． | H2O、H2S、HCl、HBr | D． | HF、H2O、NH3、CH4 |
；
、
．
7．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、Al3+ | |
| B． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NO3-、K+、AlO2-、CO32- | |
| D． | 在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NH4+ |
8．下面关于钠和钠的化合物描述正确的是（ ）
| A． | Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2 | |
| B． | 钠离子和钠原子都具有较强的还原性 | |
| C． | 钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 | |
| D． | NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 |