题目内容
13．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ）| A． | 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 | |
| B． | 用石膏或盐卤点制豆腐 | |
| C． | 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 | |
| D． | 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 |
分析 A．灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；
B．胶体加入电解质发生聚沉；
C．油水混合物是乳浊液；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．
解答 解：A．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误；
B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；
C．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故C正确；
D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．
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9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
| A． | 由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ | |
| B． | 由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol | |
| C． |  反应②中的能量变化可用如图表示 | |
| D． | 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
1．
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
据此作出的下列判断中，错误的是AB
A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图（
）所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si-O键数目的比例为1：4．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
Si（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiO2（s），该反应的反应热△H=-990 kJ/mol
（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．
①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图
）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．NaH2PO2中P元素的化合价为+1；
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是Ni5La．
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）| NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图（
）所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si-O键数目的比例为1：4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
| 化学键 | Si-O | Si-Si | O=O |
| 键能/KJ•mol-1 | 460 | 176 | 498 |
（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．
①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图
）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．NaH2PO2中P元素的化合价为+1；
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是Ni5La．
8．已知A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的质量分数为40%；A、C形成的化合物中A的质量分数为50%或60%，以下说法不正确的是（ ）
| A． | 最高正价B＜A=C | |
| B． | A、B形成的化合物中只含有离子键，A、C形成的化合物中只含有共价键 | |
| C． | A、B、C三种元素能组成两种不同的化合物 | |
| D． | A、C形成的一种化合物既有氧化性又有还原性 |
18．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（ ）
| A． | 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CeI4+2H2↑ | |
| B． | 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ | |
| C． | 金属Ce保存时，应该隔绝空气和水 | |
| D． | 铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 | |
| B． | 能使品红溶液褪色，将其煮沸又变红的无色气体为SO2 | |
| C． | 与浓H2SO4反应可产生SO2的一定是亚硫酸的正盐 | |
| D． | 某酸性溶液经分析含大量S2-，SO42-，MnO4- |
2．密闭的烧瓶里盛放气体NO2，在25时建立如下平衡：2NO2?N2O4，该反应正反应为放热反应，把烧瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（ ）
| A． | 平均相对分子质量 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 烧瓶内气体压强 | D． | 气体的物质的量 |
3．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是（ ）
| A． | CH2=CH2 | B． | SO2 | C． |  | D． | CH3CH3 |