题目内容

8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

分析 A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．计算出偏铝酸钠和氯化氢的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物；
C．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误；
B．AlO2-与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正确；
C．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，200mL 2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，通入11.2L标准状况下的Cl2物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气完全反应消耗0.6mol溴离子，则常见反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.4mol：0.6mol=2：3，则反应的离子方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C错误；
D．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，涉及氧化还原反应、离子反应，注意反应物的量对产物的影响，注意D中硝酸的强氧化性、C中离子还原性强弱顺序，为易错点．

练习册系列答案
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18．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
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19．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
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C．钾和B组成的化合物的水溶液显碱性
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20．通常情况下．溴是红棕色易挥发，密度比水大的液体．
10．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
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（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶
（3）工业上冶炼铜的方法之一为：
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已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
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③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
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11．某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
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C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
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