题目内容
20．通常情况下．溴是红棕色易挥发，密度比水大的液体．分析 根据溴单质的物理性质分析，从颜色、状态、密度和挥发性等方面回答．
解答 解：通常情况下，溴是红棕色易挥发，密度比水大的液体，故答案为：红棕；挥发；大；液．
点评 本题考查了卤素单质的物质性质，题目难度不大，注意把握溴单质的物理性质．
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8．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO | |
| B． | 1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O | |
| C． | 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl- | |
| D． | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O |
15．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子一定都是阳离子 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 | |
| D． | 金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
5．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．
（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/℃ | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．
（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）
2．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（ ）
| A． | $\frac{1}{9}$ | B． | $\frac{1}{6}$ | C． | $\frac{2}{9}$ | D． | $\frac{1}{3}$ |
3．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
| D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| E | 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 |
（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．