题目内容
19．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂 | |
| B． | 血液透析是利用了胶体的性质 | |
| C． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物 |
分析 A．氢氧化铝和碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸反应；
B．人体血液属于胶体，不能透过半透膜；
C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；
D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物．
解答 解：A．氢氧化铝和碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸反应，所以氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂，故A正确；
B．透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；
C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故C正确；
D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了盐类的水解、胶体、硅胶、铁粉等物质的性质，题目难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．
可利用以下方法测定铝镁合金（不含其它元素）组分含量
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ | |
| C． | 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
；反应④的化学方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
，反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
8．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO | |
| B． | 1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O | |
| C． | 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl- | |
| D． | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O |
2．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（ ）
| A． | $\frac{1}{9}$ | B． | $\frac{1}{6}$ | C． | $\frac{2}{9}$ | D． | $\frac{1}{3}$ |