题目内容

13.元素周期表有多种形式.如图是一种三角形元素素周期表的一部分,下列说法正确的是(  )
A.M的氧化物易溶于水
B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的
C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性
D.A、B形成的化合物中可能含有离子键

分析 由元素在周期表中位置可知,R处于第二周期、ⅤA族,为N元素;A处于第二周期、ⅥA族,为O元素;M处于第三周期、ⅢA族,为Al元素;B与A同主族,且位于A的下一周期,则B为S元素,然后结合元素周期律的知识对各选项进行判断.

解答 解:由元素在周期表中的相对位置可知,R处于第二周期、ⅤA族,为N元素;A处于第二周期、ⅥA族,为O元素;M处于第三周期、ⅢA族,为Al元素;B与A同主族,且位于A的下一周期,则B为S元素,
A.M为Al,其氧化物为氧化铝,氧化铝不溶于水,故A错误;
B.A为O元素,非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,非金属性O>C,则水的稳定性大于甲烷,即:碳的最简单氢化物的稳定性小于A的,故B错误;
C.B为S,二者形成的化合物为硫化钾,硫离子部分水解,溶液显示碱性,故C正确;
D.A为O、B为S,二者形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,都属于共价化合物,不存在离子键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了元素周期表结构及其应用,题目难度中等,正确推断元素为解答关键,注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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15.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得.某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO2

(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是使ClO2充分冷凝,减少挥发
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据图2所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:a蒸发结晶;b趁热过滤;
③洗涤;④干燥.
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.

①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O(填化学式).
②Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O.
③A的化学式是H2SO4,装置Ⅲ中A在阳极区产生.
④ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备.写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同.(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

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