题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA
D.32g甲醇中含有C—H键数目为4NA
【答案】A
【解析】
A．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为
×3×NAmol-1=3NA，故A正确；
B．每个乙烯分子内含有共用电子对数目为6，28g乙烯所含有的共用电子对数目为
×6×NAmol-1=6NA，故B错误；
C．标准状况下，氯仿是液体，11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．32g甲醇的物质的量是1mol，甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故D错误；
故答案为A。
【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
为原料制取CuCl的工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和
外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。
物质 |
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开始沉淀pH |
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完全沉淀pH |
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(4)检验滤液Ⅱ中是否含有
所需要的试剂是：______________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶
的离子方程式：______________
②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 |
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终点读数 |
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已知：
；
。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________
②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液时仰视刻度线
【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
（2）下列操作或描述正确的是_______________。
A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2＋)/mol | n(C2O42－)·mol－1 | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.98 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)
a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。
