题目内容
【题目】(1)某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。
①要收集较纯的干燥氨气，使用的方法是__________________________。
②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气,进行实验.结果都产生了喷泉,说明氨气______溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色,说明有_____性物质生成。
(2)某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案,请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)_____。
①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是__________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合,通入石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,不褪色,试用化学方程式解释之:_____________________________________________________
【答案】向下排空气法 (极)易 碱 无 可恢复的 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
【解析】
（1）①根据氨气的性质判断其收集方法；
②极易溶于该溶液的气体能形成喷泉，根据氨气的性质分析判断；
（2）①根据二氧化硫的漂白特点分析判断；
②根据氯气能氧化二氧化硫分析解答。
（1）①氨气极易溶于水，密度小于空气，则要收集较纯的干燥氨气，使用的方法是向下排空气法。
②氨气极易溶于水，因此能产生喷泉；氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，所以圆底烧瓶中溶液变红色；
（2）①二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后溶液又恢复到原来的颜色，因此说明SO2的漂白是可恢复的。
②氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，同时生成氯化氢，从而失去漂白性，所以将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
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