Question

【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）上述流程中过滤操作需用的玻璃仪器有__________

（2）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：______________。

Answer 1

【答案】漏斗，烧杯，玻璃棒 NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

整个反应2MgCl2 + NaClO + 3NaOH + H2O = Mg2ClO(OH)3·H2O↓ + 4NaCl,过滤后滤液为氯化钠，得到的Mg2ClO(OH)3·H2O经过洗涤、干燥。

⑴上述流程中过滤操作需用的仪器主要是漏斗，烧杯，玻璃棒、滤纸、铁架台，而需要的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：漏斗，烧杯，玻璃棒；

⑵根据反应和质量守恒定律得出，滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；

⑶ Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO和氯化钠，该反应的化学方程式Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。