某原电池装置如图所示．下列有关叙述中.正确的是( )A．Fe作正极.发生氧化反应B．负极反应:Al-3e-+3OH-═Al(OH)3↓C．工作一段时间后.盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变D．盐桥中的Cl-向左边烧杯中移动.使该烧杯中溶液保持电中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	Fe作正极，发生氧化反应
	B．	负极反应：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
	D．	盐桥中的Cl^-向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

分析铝为负极，被氧化，电极反应为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，铁为正极，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电极反应解答．

解答解：A．铁为正极，发生还原反应，故A错误；
B．铝为负极，被氧化，电极反应为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．右烧杯发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；
D．铝为负极，氯离子向左边负极移动，使该烧杯中溶液保持电中性，故D正确．
故选D．

点评本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案

新编牛津英语系列答案

新课标快乐提优暑假作业西北工业大学出版社系列答案

河南各地名校期末试卷精选系列答案

优等生练考卷单元期末冲刺100分系列答案

花山小状元课时练初中生100全优卷系列答案

	A．	装置I中石墨电极处得到气体的体积比铁电极处得到气体的体积大
	B．	用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为　Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂↓
	C．	用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	装置I通电10分钟后，溶液的pH降低

1．能源是现代社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
（1）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图）能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置总反应的离子方程式2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，负极反应的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺正极反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上整体质量增重6.3g．

（2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O设计原电池，否（填“能”或“否”），原因是没有电子转移，不属于氧化还原反应．

18．

某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：
（1）写出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）其中含有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
（3）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）．
（4）分子中的饱和碳原子有4个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个．
（5）分子中C-C═O键角为120°，C≡C-H键角为180°．

5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）

	A．	断开 K₂，闭合 K₁时，Fe 电极反应为：2 H⁺+2e-=H₂↑
	B．	断开 K₂，闭合 K_l 时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑
	C．	断开 K₁，闭合 K₂时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe²⁺
	D．	断开 K_l，闭合 K₂时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑

15．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程示意图；下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	M和A均能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
	B．	B（C₃H₆O₃）能发生消去反应和酯化反应
	C．	1mol M与足量热的烧碱溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH
	D．	A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

2．

在一定温度下，体积为4L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=
9mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=1mol/（L•s），则乙中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.075 mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

19．下列各组混合物中，不能混溶的是（　　）

20．（1）8.8克CO₂的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2N_A，标准状况下的体积是4.48L．
（2）19克MgCl₂中Mg²⁺物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6N_A．含有Cl^-0.4mol的MgCl₂中Mg²⁺的质量是4.8g．
（3）3.01×10²³个NH₄⁺的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5N_A．
（4）1.5mol SO₃的质量为120g，与标准状况下50.4L SO₂含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．
（5）相同质量的两种气体Cl₂、O₂，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．
（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．

试题分类