(1)8.8克CO2的物质的量是0.2mol.含有O原子的数目为0.2NA.标准状况下的体积是4.48L．(2)19克MgCl2中Mg2+物质的量是0.2mol.含有离子数目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的质量是4.8g．(3)3.01×1023个NH4+的物质的量为0.5mol.质量为9g.含有质子的物质的量为5.5mol.含有电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．（1）8.8克CO₂的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2N_A，标准状况下的体积是4.48L．
（2）19克MgCl₂中Mg²⁺物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6N_A．含有Cl^-0.4mol的MgCl₂中Mg²⁺的质量是4.8g．
（3）3.01×10²³个NH₄⁺的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5N_A．
（4）1.5mol SO₃的质量为120g，与标准状况下50.4L SO₂含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．
（5）相同质量的两种气体Cl₂、O₂，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．
（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．

分析（1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳的物质的量，再根据n=nN_A计算出含有氧原子数目、根据V=nVm计算出标况下二氧化碳的体积；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化镁的物质的量，从而得出镁离子的物质的量；根据n=nN_A计算出含有离子数目；根据氯化镁的化学式计算出含有镁离子的物质的量，再根据m=nM计算出质量；
（3）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出铵根离子的物质的量，根据m=nM计算出铵根离子的质量；铵根离子中含有11个质子、10个电子，根据其物质的量计算出含有杂质的物质的量，n=nN_A计算出含有电子数目；
（4）根据m=nM计算出三氧化硫的质量，计算出二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算出标况下二氧化硫的体积；硫燃烧生成二氧化硫，计算出硫原子的物质的量，得出消耗氧气的物质的量，再计算出标况下氧气的体积；
（5）相同质量时，物质的量与摩尔质量成反比；分子数与物质的量成正比；相同条件下体积之比等于物质的量之比；
（6）相同条件下，等体积的气体具有相同的物质的量、分子数；根据甲烷和二氧化碳的分子组成计算出含有原子数之比；根据m=nM计算出二者的质量之比；等体积的甲烷和二氧化碳具有相同的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算出平均摩尔质量．

解答解：（1）8.8克CO₂的物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，0.2mol二氧化碳分子中含有O原子的数目为：0.2N_A；标准状况下0.2mol的体积是：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故答案为：0.2mol；0.2N_A；4.48L；
（2）19克MgCl₂的物质的量为：$\frac{19g}{95g/mol}$=0.2mol，0.2mol氯化镁中含有0.2molMg²⁺；0.2mol氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol离子，含有离子数目0.6N_A；含有Cl^-0.4mol的MgCl₂中Mg²⁺的物质的量为：0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，0.2mol镁离子的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，
故答案为：0.2mol；0.6N_A；4.8g；
（3）3.01×10²³个NH₄⁺的物质的量为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，质量为：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol铵根离子中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10×N_A=5N_A，
故答案为：0.5mol；9g；5N_A；
（4）1.5mol SO₃的质量为：80g/mol×1.5mol=120g；1.5mol三氧化硫中含有氧原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol，含有4.5mol氧原子需要二氧化硫的物质的量为：$\frac{4.5mol}{2}$=2.25mol，标准状况下2.25molSO₂的体积为：22.4L/mol×2.25mol=50.4L；16g单质硫的物质的量为：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，0.5molS完全燃烧生成0.5mol二氧化硫需要消耗0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：120g；50.4；11.2；
（5）相同质量的两种气体Cl₂、O₂，根据根据n=$\frac{m}{M}$可知，它们的物质的量比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：32g/mol：71g/mol=32：71；它们所含分子数=物质的量成正比=32：71；在相同条件下它们的体积比=物质的量之比=32：71，
故答案为：32：71；32：71；32：71；
（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳具有相同的物质的量，二者的分子数相等，则分子数之比为1：1；物质的量之比为1：1，原子总数之比为（1×4）：（1×3）=4：3；二者的物质的量相等，则质量之比与摩尔质量成正比，则二者的质量之比为：16g/mol：44g/mol=4：11；等体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳具有相同的物质的量，则混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{16g/mol+44g/mol}{1+1}$=30g/mol，
故答案为：1：1；1：1；4：3；4：11；30g/mol．

点评本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律内容，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力．

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10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	Fe作正极，发生氧化反应
	B．	负极反应：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
	D．	盐桥中的Cl^-向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（4）定容的正确操作是开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；无影响的有E．
A、将NaOH放在纸张上称量；
B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中定容；
D、定容时仰视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

8．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电池的正极上，
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-═Ag，
④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，
⑤需用CuSO₄溶液，
⑥需用AgNO₃溶液作电解液．

15．化学与生产、生活关系密切，请填空．
（1）95℃时，纯水中c（H⁺）＞10 ^-7 mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）NaHCO₃溶液呈碱性，将NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混和，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）化学反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．t℃时该反应的平衡常数K=6.7×10³，该温度下向10L密闭容器中加入0.06mol SO₂、0.04mol O₂和0.4mol SO₃，此反应起始将向正方向进行以达到平衡状态．当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（5）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I₂，此反应的离子方程式为4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
、．

5．某研究小组制备偶氮染料F的合成路线如下：

已知：

（1）A物质名称为硝基苯D中官能团的名称为酰胺键（肽键）、硝基．
（2）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
（3）写出D→E反应的化学方程式：

．
（4）写出B的结构简式：

；设计反应②和④的目的是保护氨基不被氧化．
（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：

．
①是苯的对位二取代产物；②能发生银镜反应；③分子中无甲基．

12．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ、2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O；
②160g LiH与H₂O反应，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

9．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的价层电子排布图为

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，解释易溶于水的原因NH₃与H₂O分子之间存在氢键，NH₃与H₂O都是极性分子，相似相溶原理，NH₃易溶于H₂O．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₄分子中含5mol σ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同
	B．	甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
	C．	氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
	D．	用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

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