下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1.CO2△H2.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3.则反应热的关系:△H1=△H2+△H3B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(1)△H5.则反应热的关系:△H4=△H5C．若2SO2(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	若C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁，CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃，则反应热的关系：△H₁=△H₂+△H₃
	B．	若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₄，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₅，则反应热的关系：△H₄=△H₅
	C．	若2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO₂＞SO₃
	D．	若断裂1molH₂（g）中的H-H键、断裂1 molO₂（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H₂O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ．mol^-1

分析 A、依据盖斯定律应用条件和热化学方程式计算分析；
B、热化学方程式计量数减半，焓变随之减半；
C、反应是放热反应，硫单质燃烧生成稳定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫条件不同，稳定性不能比较；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和，结合化学方程式计算得到反应焓变，依据热化学方程式书写方法写出对应热化学方程式．

解答解：A、若C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁，①
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂，②
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃，③
相同条件下，则反应热的关系依据盖斯定律计算①=②+③：△H₁=△H₂+△H₃，故A正确；
B、若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₄，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₅，则反应热的关系：△H₄=2△H₅，故B错误；
C、若2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜O，硫单质燃烧生成稳定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫条件不同，稳定性不能比较，故C错误；
D、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=反应物的键能和-生成物的键能和=2×436kJ•mol^-1+498KJ/mol-4×463kJ•mol^-1=-482kJ•mol^-1，
△H=-482kJ•mol^-1，O₂（g）与H₂（g）反应生成H₂O（g）的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ•mol^-1，故D正确；
故选AD．

点评本题考查了热化学方程式书写方法，物质稳定性比较依据，注意盖斯定律计算应用，题目难度中等．

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键	N-H	N-N	O=O	N≡N	H-O
键能/kJ•mol^-1	391	193	497	946	463

12．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．画出A的原子结构示意图：

C的离子结构示意图：

．

9．汽车尾气中含CO、NO_x、碳氢化合物等废气，在汽车上安装三效催化转化器可使这些尾气生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：（Ⅰ） N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反应（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行；
（3）如图1所示，将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅳ），相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．

以下说法正确的是：D
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高        B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高    D．催化剂分别适用于55℃和75℃左右脱氮
（4）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，相同时间内测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2所示．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅳ），测得NO物质的量变化如图3所示：
5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5，第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO₂和0.1molN₂，请在上图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
（6）NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x脱氮转化成无毒的N₂，减少对大气的污染．下列物质可以作为脱氮剂的是：ABD
A．NH₃          B．CH₄           C．KMnO₄           D．尿素．

1．

氮的重要化合物如氨、肼（N₂H₄）、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄，则△H₄=-2317.0kJ•mol^-1．
（2）亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
（3）一定温度下，将a mol/L的氨水与b mol/LH₂SO₄溶液等体积混合，充分反应后有：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH₃•H₂O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7．
（4）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L^-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．关于热化学
（1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中，生成0.5mol NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H2（g）=2NH₃（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1．
（4）已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

18．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	晶体硅常用作半导体材料		B．	二氧化硅不能与任何酸反应
	C．	硅在地壳中主要以化合态形式存在		D．	硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	Al是地壳中含量最多的元素
	B．	Al₂O₃的熔点很高，是一种较好的耐火材料
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH₃）
	D．	铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

16．氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π

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