题目内容

17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（　　）
A．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时，后者消耗的H+多

分析 A．NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小；
B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀；
C．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能；
D．都生成1mol的二氧化碳，碳酸钠需2mol的盐酸，碳酸氢钠需1mol的盐酸．

解答 解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故B错误；
C．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能，则可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，故C正确；
D．都生成1mol的二氧化碳，碳酸钠需2mol的盐酸，碳酸氢钠需1mol的盐酸，所以前者消耗的H+多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，易错点为B，注意区分二者与碱的反应．

练习册系列答案
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他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是b （填标号）．

（2）装置B中产生的现象为淀粉KI溶液变蓝．
（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化取样，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化．
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯．
（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质．
B中品红溶液褪色，则说明产生的气体为SO2； C中Na2S溶液出现淡黄色沉淀；D中酸性KMnO4溶液或溴水溶液褪色，说明SO2有还原性．
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①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
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5．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能
12．下列物质可用于干燥氨气的是（　　）
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2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（　　）
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C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法
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请按要求回答下列问题：
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a．饱和食盐水b．饱和氢氧化钠溶液c．饱和亚硫酸钠溶液
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