题目内容
反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为
A.v(B)=0.075mol/(L· s) B.v(A)= 0.030mol/(L ·s)
C.v(C)=0.040mol/(L· s) D.v(D)=0.060mol/(L· s)
A
解析试题分析:V(A)= 0.90mol÷0.5L÷30s=0.060mol/(L· s),由于V(A): v(B)="4:" 5,所以v(B)= 5V(A)/4=5/4×0.060mol/(L· s)=0.075mol/(L· s); v(C)= V(A)= 0.060mol/(L· s); v(D)=3÷2×0.060mol/(L· s)=0.090mol/(L· s).因此正确选项是A。
考点:考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法比较 |
相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1 s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)
A.t1>t2 | B.t1<t2 | C.t1=t2 | D.不能肯定 |
在一定温度下的定容容器中,反应:A(s)+2B(g)C(g) +D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是( )。
A.气体的压强不变 | B.气体平均相对分子质量不变 |
C.气体的密度不变 | D.B物质的量浓度不变 |
在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反应
A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)(正反应为放热反应)已达到平衡状态的是
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 | D.反应放出的热量 |
某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/(L?min),生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为
A.3X2+Y22X3Y | B.2X2+Y22X2Y |
C.X2+2 Y22XY2 | D.X2+3Y22XY3 |
一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质),测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
( )
A.反应方程式中x=1 |
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
C.t3时刻改变的条件是移去少量D |
D.t1~t3间该反应的平衡常数均相同 |