题目内容
在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是（ ）。
| A．气体的压强不变 | B．气体平均相对分子质量不变 |
| C．气体的密度不变 | D．B物质的量浓度不变 |
A
解析试题分析：A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以微粒反应是否达到平衡，气体的压强不变，故不能判断反应是否达到平衡，错误；B．由于反应前后气体的质量会发生变化，若反应达到平衡，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，正确；C．由于气体的体积不变，但是气体的质量可能会发生变化。所以若气体的密度不变 ，则气体的质量不变，反应达到平衡。正确；；D．若反应未达到平衡，则B的物质的量会发生变化，B物质的量浓度也变化，若B的物质的量浓度不变，反应达到平衡，正确。
考点：考查可逆反应化学平衡状态的判断的知识。
练习册系列答案
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体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是( )
| A．最终可生成0.2 mol NH3 | B．使用催化剂不影响反应速率 |
| C．增大压强反应速率减小 | D．升高温度反应速率增大 |
2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
反应H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
| A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) | B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min) |
| C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) | D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min) |
下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
| B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 |
| C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 |
| D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |