题目内容

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH<0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是      
A.平衡向逆反应方向移动了             B. x+y>z
C.B的转化率下降                     D.C的体积分数减小

B

解析试题分析:达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,若平衡不发生移动,则压缩后A的浓度为0.40mol/L而实质上再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L-1,说明增大压强,平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的反应移动,所以x+y>z。故选项B正确,选项A错误;平衡正向移动,反应物B的转化率增大,选项C错误;平衡正向移动,则生成物C的含量增大,即C的体积分数增大,选项D错误。
考点:考查压强对化学平衡、物质的转化率及平衡含量的影响的知识。

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