题目内容
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH<0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动了 B. x+y>z
C.B的转化率下降 D.C的体积分数减小
B
解析试题分析:达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,若平衡不发生移动,则压缩后A的浓度为0.40mol/L而实质上再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L-1,说明增大压强,平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的反应移动,所以x+y>z。故选项B正确,选项A错误;平衡正向移动,反应物B的转化率增大,选项C错误;平衡正向移动,则生成物C的含量增大,即C的体积分数增大,选项D错误。
考点:考查压强对化学平衡、物质的转化率及平衡含量的影响的知识。
练习册系列答案
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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H="-92.4" kJ/mol,下列结论正确的是
A.在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H="-Q" kJ/mol,则Q>92.4 |
C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大 |
D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60% |
某化学反应中,反应物B的物质的量浓度在20s内,从2.0mol/L变成了1.0mol/L,则这20s内B的反应速率为
A.0.05mol/(Ls) | B.0.05 | C.0.5mol/(Ls) | D.0.05mol/L |
一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.最终可生成0.2 mol NH3 | B.使用催化剂不影响反应速率 |
C.增大压强反应速率减小 | D.升高温度反应速率增大 |