题目内容
某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为
A．3X2+Y2 2X3Y | B．2X2+Y22X2Y |
| C．X2+2 Y22XY2 | D．X2+3Y22XY3 |
A
解析试题分析：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L?min）×2min=0.2mol/L，则X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y2
2Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。
考点：本题考查化学方程式、化学与反应速率的应用。
练习册系列答案
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2AB(g)达到反应限度的标志是反应H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
| A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) | B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min) |
| C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) | D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min) |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）