题目内容
【题目】学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示:
(1)实验室制备NH3,下列方法中适宜选用的是 (填序号).
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 .
(3)装置C的作用是 ;
装置C中的现象是 ;为确保装置D中尽可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的体积比应大于 .
(4)装置D中发生的反应化学方程式为 .
【答案】(1)①③;(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)吸收未反应的NH3;有气泡从浓硫酸中冒出,且装置C内的上部呈红棕色; 2:1;(4)3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】
试题分析:(1)①固态氯化铵与熟石灰混合加热,是实验室制氨气的主要方法,①正确;②固态氯化铵加热分解,成氨气和氯化氢,氯化氢和氨气遇冷反应会生成氯化铵,不能用于制备氨气,②错误;③碱石灰中滴加浓氨水,是实验室制氨气的方法之一,③正确;④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热,能制备氨气,但量少,不是实验室制备氨气的方法,④错误;答案选:①③;
(2)装置B中发生氨催化氧化生成一氧化氮和水,方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3,装置B中产生的NO通过浓硫酸时,可看到浓硫酸中有气泡冒出,同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2;为确保装置D中尽可能多地生成HNO3,也就是说NH3通过转化后最好全部生成HNO3,由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得:NH3+2O2=HNO3+H2O,可知通入O2和NH3的体积比应大于2:1;
(4)装置D中发生NO2与H2O的反应,方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO。
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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素某种合金是原子反应堆导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
请根据表中信息填写:
(1)B原子的简化电子排布式_____。
(2)A元素在周期表中的位置_____;离子半径:A_____B(填>、=或< )。
(3)E原子的价电子排布图是____,其原子核外有______个未成对电子,能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_____形。
(4)D原子的外围电子排布式为____,D-的离子结构示意图是_____。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示,下同)。
(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则C、D的电负性大小关系是____,CD3的中心原子杂化轨道类型是___,CD3与水反应的化学方程式是_____。