题目内容
【题目】ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,某研究小组用如图1方法制备了ZnSe.
溶于水生成
,下列物质与水反应,跟此反应类型相同的是 ______
硒酸
的水溶液按下式发生一级和二级电离:
;
,
溶液显 ______
填“酸性”、“中性”、“碱性”
.
向
溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为 ______ .
已知
的两级电离常数分别为
,
,则
和
两溶液混合后反应的离子方程式为 ______ .
肼
与
反应的氧化产物是
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ .
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,所得产物可直接排入大气.其原理如图2所示,其中B为电源的 ______ 极,乙池中电极反应式为 ______ ,为使反应持续进行,须适时向甲池中添加 ______ .
【答案】bc 酸性
2:3 负
【解析】
溶于水生成
,是化合反应,而
与水反应不是化合反应;
与水反应生成亚硫酸是化合反应;
与水反应生成氢氧化钙是化合反应;
与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应;
与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应;
因为
,所以二步电离程度非常大,所以电离为主溶液呈酸性;
氨水少量,据此书写离子方程式;
已知
,
大于
的一级电离常数分别为
,所以
和
两溶液混合,强酸制弱酸;
在反应釜中反应物有
、
、
,生成物有
,根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律书写离子方程,然后得出氧化剂与还原剂的物质的量之比;
硝酸根离子由
价变成0价得电子,发生还原反应,作为阴极,所以直流电源B为负极,阴极的电极反应式为:
,甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应,而氢离子转移到乙池中,即随放电的进行水的量在减少。
溶于水生成
,反应方程式为
,是化合反应,而
与水反应不是化合反应,故不选;
与水反应生成亚硫酸是化合反应,故选;
与水反应生成氢氧化钙是化合反应,故选;
与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应,故不选;
与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应,故不选;故选:b c;
因为
,所以二步电离程度非常大,所以电离溶液呈酸性,故答案为:酸性;
氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子,还过量,所以反应的离子方程式为:
,故答案为:
;
已知
,
大于
的一级电离常数分别为
,所以
和
两溶液混合,强酸制弱酸,所以反应方程式为:
,故答案为:
;
在反应釜中反应物有
、
、
,生成物有
,
被还原为
价的Se,与
生成ZnSe,根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律,离子方程式为
,所以氧化剂
和还原剂
的物质的量之比为2:3,故答案为:2:3;
硝酸根离子由
价变成0价得电子,发生还原反应,作为阴极,所以直流电源B为负极,阴极的电极反应式为:
,甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应,而氢离子转移到乙池中,所以要在甲池中加
,故答案为:负;
;

【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
(2)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_______(填序号)。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的最浓度的大小关系是:CH3COONa______NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此时溶液pH=_______________。