题目内容
7．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：
（提示：Cl2和I-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是F（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-完全氧化为I2，
反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（或苯）（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述操作步骤排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
c．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误有三处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是受热均匀，易控制温度．
分析 将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，
（1）根据仪器的作用选取仪器，灼烧用坩埚，转移坩埚用坩埚钳，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热；
（2）过滤后的滤液中含碘离子，可以被氧化为碘单质；
（3）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
（4）a．其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体；
b、不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出；
c．上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；
（5）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质；
（6）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；
（7）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．
解答 解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯，用坩埚钳转移坩埚，无需使用烧杯，其中是玻璃仪器的只有酒精灯，选F，
故答案为：F；
（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：使I-转化为I2；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）碘在萃取剂CCl中的溶解度大于在原溶剂水中的溶解度，碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不能互溶，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，
故答案为：CCl4（或苯）；
（4）a．其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF，
故答案为：CBDAHGEF；
b、不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，
故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
c．上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；CCl4 的密度大于水的密度，故从漏斗下口流出，
故答案为：漏斗下口；
（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：淀粉溶液；
（6）冷凝水应是下进上出，温度计测量蒸气的温度，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯需要垫石棉网加热，其错误有三处，
故答案为：三；
（7）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，
故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；
点评 本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等．
阅读快车系列答案| A． | ③①④⑦⑤ | B． | ②③④⑥⑦ | C． | ③④②⑦⑥ | D． | ②④③⑦⑥ |
| A． | 足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O | |
| C． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
．反应②的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
| A． | Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 | |
| C． | NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸 | |
| D． | 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸 |
| A． | A的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L | |
| C． | 平衡时，B的转化率为 20% | |
| D． | 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 |
