题目内容
18．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O | |
| C． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
分析 A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子；
B．氧气能够氧化碘离子生成单质碘；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀和水．
解答 解：A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，离子方程式：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B正确；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应，注意溴离子与二价铁离子还原性强弱．
练习册系列答案
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8．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
| A． | 增加A的物质的量 | B． | 升高体系温度 | ||
| C． | 增加体系压强 | D． | 减少C的物质的量浓度 |
9．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L | |
| B． | 常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 | |
| C． | 6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- | |
| B． | NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 | |
| C． | HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 | |
| D． | 石英和干冰均为原子晶体 |
3．
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低．
（5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A． | 262.6kJ/mol | B． | -131.3kJ/mol | C． | -352.3kJ/mol | D． | +131.3kJ/mol |
