题目内容
5.3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生的反应如下:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),下列结论正确的是( )A. | A的平均反应速率为 0.1 mol/(L•min) | |
B. | 平衡时,C的浓度为 0.125 mol/L | |
C. | 平衡时,B的转化率为 20% | |
D. | 平衡时,容器内压强为原来的 0.8 倍 |
分析 5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),生成n(D)=2L×5min×0.1mol/(L•min)=1mol,则:
3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)
起始(mol):3 2.5 0 0
转化(mol):1.5 0.5 0.5 1
平衡(mol):1.5 2 0.5 1
A.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(A);
B.根据c=$\frac{n}{V}$计算C的平衡浓度;
C.B的转化率=$\frac{反应的B的物质的量}{B的起始物质的量}$×100%;
D.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比.
解答 解:5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),生成n(D)=2L×5min×0.1mol/(L•min)=1mol,则:
3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)
起始(mol):3 2.5 0 0
转化(mol):1.5 0.5 0.5 1
平衡(mol):1.5 2 0.5 1
A.v(A)=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/(L•min),故A错误;
B.平衡时C的浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L,故B错误;
C.B的转化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%,故C正确;
D.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,平衡时,容器内压强为原来的$\frac{5}{5.5}$=$\frac{10}{11}$ 倍,故D错误,
故选:C.
点评 本题考查化学平衡的计算,难度不大,关键是确定x的值,注意掌握三段式法在化学平衡计算中应用.
A. | HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl- | |
B. | NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键 | |
C. | HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 | |
D. | 石英和干冰均为原子晶体 |
已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2,Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•
离子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(2)滤渣I的主要成分的名称为硅酸
(3)向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a,其目的是除去Fe3+、Al3+然后继续加氨水至pH=b的范围是b≥8.0
(4)向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热,可得CO2和另一种气体,该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O.
A. | 分离饱和食盐水与沙子的混合物 | |
B. | 分离水和汽油的混合物 | |
C. | 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物. | |
D. | 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 |