题目内容

19．某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液．
乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）评价二位同学实验的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，请说明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验（如合理，此空不填）
（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

分析 （1）甲同学加入氯化钡溶液，引进了氯离子，对氯离子的检验产生干扰；乙同学的检验方法合理；
（2）实验的目的是检验硫酸根离子的存在，所以不能加硫酸根离子检验钡离子有没有，只能再加入氯化钡看有没有沉淀继续生成，据此分析．

解答 解：（1）由于甲同学先加入氯化钡溶液，然后加入硝酸银溶液检验氯离子，加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验，所以甲同学的检验方法不合理；乙同学用硝酸钡检验硫酸根离子，然后加入硝酸银检验氯离子，最后用碳酸氢钠检验氢离子，其检验方法合理，
故答案为：不合理；合理；甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验；
（2）实验的目的是检验硫酸根离子的存在，所以不能加硫酸根离子检验钡离子有没有，只能再加入氯化钡看有没有沉淀继续生成，具体操作为：静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，
故答案为：静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

点评 本题考查了常见离子的检验、实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确实验方案的设计与评价方法，检验离子是否存在时，必须排除干扰离子，确保实验方案的严密性．

练习册系列答案
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9．下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol
7．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（提示：Cl2和I-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是F（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-完全氧化为I2，
反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（或苯）（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述操作步骤排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
c．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误有三处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是受热均匀，易控制温度．
14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

已知：
①（X代表卤素原子）；
②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；
④碳碳双键上不能连羟基；
⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
回答下列问题：
（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应     D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
（2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
（4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）G的结构简式为．
（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．
①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
③能发生银镜反应和水解反应．
11．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①聚合物F的结构简式：．
②C与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀的化学方程式是：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：．
17．A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．
则A的分子式是C2H4．B的分子式是C2H4O2；A的结构简式是CH2=CH2，B的结构简式是CH3COOH．
18．对于以下给出的可逆反应：A+2B?2C（g）△H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡．若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（　　）
A．A一定不是气态物质B．A一定是气态物质
C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质

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