已知D.M.H是常见得非金属单质.其中M是无色气体.H是有色气体．J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素).A.C是金属氧化物.C和J均是某种常见电池的电极材料.J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定.B与C反应时.每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示:(1)写出A物质中所含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO₂中的一种或两种．它们关系如图所示：

（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）写出化合物L的电子式：

．反应②的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
①热还原法 ②电解法 ③热分解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

分析 J是一种金属单质，其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素，为第ⅣA族，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，C和J均是某种常见电池的电极材料，推断J为Pb，H是元素有色气体非金属单质，则H为Cl₂，由J+H=I，可判断I为PbCl₂，A、C是金属氧化物，则C为PbO₂．结合C+D=J+CO₂，应是碳和PbO₂的反应，故D为C；
由F+G煮沸得到红褐色液体，证明生成的是氢氧化铁胶体，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推断E为FeCl₂，F为FeCl₃，G为H₂O，B为HCl，A为Fe₃O₄；根据G+H=B+L，可知L为HClO，则M为O₂；B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，发生反应：PbO₂+4HCl=2H₂O+Cl₂↑+PbCl₂，据此解答．

解答解：J是一种金属单质，其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素，为第ⅣA族，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，C和J均是某种常见电池的电极材料，推断J为Pb，H是元素有色气体非金属单质，则H为Cl₂，由J+H=I，可判断I为PbCl₂，A、C是金属氧化物，则C为PbO₂．结合C+D=J+CO₂，应是碳和PbO₂的反应，故D为C；
由F+G煮沸得到红褐色液体，证明生成的是氢氧化铁胶体，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推断E为FeCl₂，F为FeCl₃，G为H₂O，B为HCl，A为Fe₃O₄；根据G+H=B+L，可知L为HClO，则M为O₂；B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，发生反应：PbO₂+4HCl=2H₂O+Cl₂↑+PbCl₂，
（1）A物质的化学式为：Fe₃O₄，Fe在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）L为HClO，其电子式为，反应②是HCl与PbO₂反应时，每生成1molCl₂同时消耗4molHCl和1molPbO₂，化学方程式为：PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：；PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入HI溶液，开始电解质中和胶体胶粒所带电荷，发生胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，而后HI与氢氧化铁发生酸碱中和反应、铁离子氧化碘离子生成碘，红褐色沉淀溶解的离子方程式为：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O；
（4）由金属氧化物A为Fe₃O₄和C为PbO₂得到其相应的金属为Fe、Pb，依据金属活动顺序，在冶金工业上一般可用热还原法，其中从A得到其相应金属也可用铝热法，发生的反应为：3Fe₃O₄+8Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol，
故答案为：①；8；
（5）用PbO₂、Pb作电极，与硫酸构成如图所示电池是铅蓄电池，正极为PbO₂，电极反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，负极为Pb，电极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，当反应转移2mol电子时，负极反应1molPb，其质量=1mol×207.2g/mol=207.2g，生成1molPbSO₄，其质量=1mol×303.2g/mol=303.2g，故负极质量增加=303.2g-207.2g=96g，
故答案为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；96．

点评本题考查元素无机物推断，物质的颜色、J为电池的电极材料及同主族元素形成化合物最多等水推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案

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5．1.024×10²³个水分子的物质的是（　　）

	A．	HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H⁺和Cl^-
	B．	NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
	C．	HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
	D．	石英和干冰均为原子晶体

3．

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂═SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO₂等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂SO₃=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是80%．

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：在KMnO₄滴定前，未反应完的O₂与空气中的O₂也可将H₂SO₃氧化，造成测定结果偏低．
（5）已知在常温下FeS 的K_sp=6.25×10^-18，H₂S 饱和溶液中c（H⁺）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c₂（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H⁺）为4×10^-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

10．已知：①：2C（s）+O₂（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H₂（q）+O₂（q）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

20．

用铅蓄电池电解苦卤水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小
	B．	铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
	C．	电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl^-而不是Br^-，因为Cl^-的还原性强于Br^-
	D．	当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 molH₂SO₄