题目内容
【题目】（1）某种原子的质量是a g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为______，b g该原子的物质的量为______mol。
（2）a g A气体与b g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为___________。
（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为____________（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为____________。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为_______________________。
（4） 将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为___g。
【答案】aNA 
a:b HCO3-、OH－ Ca2＋ 、 CO32- 2 OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O 34.2
【解析】
(1)、某原子的质量是ag，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值， 则1mol原子的质量为： aNAg，其摩尔质量为aNAg/mol，b g该原子的物质的量为：
，
故答案为：aNA；；
(2)、在标准状况下，agA气体与bgB气体分子数相等， 根据
可知，A气体与B气体的摩尔质量之比为a:b，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比为：a:b，
故答案为a:b ；
(3)、向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，此时Ca(OH)2溶液少量，所以首先发生反应的两种离子为：HCO3-、OH－；HCO3-与OH－反应产生CO32-，所以生成沉淀的两种离子为：Ca2＋ 、CO32-；当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为：2OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O；
故答案为：HCO3-、OH－；Ca2＋ 、CO32-；2OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O；
(4)、3.22g芒硝的物质的量为
，所以溶液中n(Na+)= 2n(Na2SO4·10H2O)=0.01mol×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)= 100n(Na+) = 2mol，中含有水的0.01mol Na2SO4·10H2O物质的量为0.01mol×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol x×18g/ mol= 34.2g，
故答案为：34.2。
【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____。