题目内容
【题目】将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。
（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？
（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？
【答案】0.368mol/L 
2.24L
【解析】
(1)、浓硫酸的物质的量浓度为：
，根据稀释前后溶质的物质的量不发生改变可知：c1V1=c2V2，稀释后的硫酸浓度为：
，则H+的物质的量浓度是0.368mol/L，故答案为：0.368mol/L；
(2)、标出反应中电子转移方向及数目即单线桥；，6.5g锌的物质的量为：
，硫酸的物质的量为：0.184mol/L×1L=0.184mol，根据反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，硫酸过量，所以产生氢气的物质的量为0.1mol，在标况下的体积是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 故答案为：
；2.24L。
【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列问题：
①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________
(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.气体总压强不再变化
D. ΔH保持不变
E．混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。
③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。
A.缩小容器体积
B.增加NO2的浓度
C.降低温度
D.升高温度
