题目内容
8．NH4+的检验：在被检验的溶液中，加入适量的NaOH溶液，并加热，再将一张湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，若有变蓝现象，则说明原溶液中有铵根离子存在．分析 检验铵根离子，通常加入强碱溶液加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子，据此进行解答．
解答 解：检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，
故答案为：NaOH；湿润的红色石蕊试纸；变蓝．
点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，明确检验铵根离子的操作方法为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．
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18．能用分液漏斗分离的混合物是（ ）
| A． | 液溴和四氯化碳 | B． | 乙二醇和水 | ||
| C． | NaCl溶液和高级脂肪酸 | D． | 饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 |
19．下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢； | 验证温度对化学反应速率的影响． |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． | 比较同周期金属元素的金属性强弱． |
| ④ | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
| A． | 仅① | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
16．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Q所形成的氧化物只有一种 | |
| B． | 元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 | |
| C． | 元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 | |
| D． | 氢化物的稳定性：Q＞M |
3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变 | |
| B． | 铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率 | |
| C． | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
13．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
| 序号 | 试剂B | 湿润的试纸A | 结论 |
| A | 碘水 | 淀粉试纸变蓝 | 碘具有氧化性 |
| B | 浓氨水、生石灰 | 蓝色石蕊试纸变红 | 氨气为碱性气体 |
| C | Na2SO3、硫酸 | 品红试纸褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | Cu、浓硝酸 | 淀粉KI试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
．
（写结构简式）．
11．阿司匹林（ 
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛药．因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸（ 
）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林．粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯．反应原理和相关物理数据如下：
+（CH3CO）2O$?_{△}^{浓硫酸}$
+CH3COOH
如图1是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：
完成下列填空：
（1）步骤①的反应装置如图2所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝管的作用是冷凝回流；对烧瓶进行加热的合适方法是水浴加热．
（2）反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是提高水杨酸的转化率；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是FeCl3．（写化学式）
（3）步骤④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林转化为易溶于水的盐．
（4）步骤⑤过滤得到的滤渣主要是水杨酸多聚物．步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为
．
（5）从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有结晶、过滤、洗涤、干燥．
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛药．因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸（ ）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林．粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯．反应原理和相关物理数据如下：+（CH3CO）2O$?_{△}^{浓硫酸}$+CH3COOH| 名称 | 常温下状态 | 水中溶解性 |
| 乙酸酐 | 液 | 与水反应 |
| 阿司匹林 | 固 | 冷水中微溶；热水中易溶 |
| 水杨酸多聚物 | 固 | 难溶 |
完成下列填空：
（1）步骤①的反应装置如图2所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝管的作用是冷凝回流；对烧瓶进行加热的合适方法是水浴加热．
（2）反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是提高水杨酸的转化率；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是FeCl3．（写化学式）
（3）步骤④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林转化为易溶于水的盐．
（4）步骤⑤过滤得到的滤渣主要是水杨酸多聚物．步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为
．（5）从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有结晶、过滤、洗涤、干燥．