题目内容
15．利用相似相溶原理不能解释的是（ ）| A． | I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水 | |
| B． | 在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH | |
| C． | 不同的烃之间相互溶解 | |
| D． | I2易溶于KI溶液中 |
分析 根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，据此分析解答．
解答 解：A．碘和四氯化碳都是非极性分子，HCl和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水，故A不选；
B．水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；
C．烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；
D．I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查相似相溶原理，明确其内涵是解本题关键，易错选项是D，注意碘和碘离子发生反应，注意相似相溶原理适用范围．
练习册系列答案
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| A． | 电池的电解液可为LiCl水溶液 | |
| B． | 该电池放电时，负极发生还原反应 | |
| C． | 放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 | |
| D． | 放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变 | |
| B． | 铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率 | |
| C． | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
10．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：F-＞Cl-＞Br-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：F-＞Cl-＞Br-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
| A． | 都正确 | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②④ |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
．
（写结构简式）．
7．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、CO32- | B． | Na+、Ca2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Ag+、Mg2+、Cl-、S2- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：