海洋植物.如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图:(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I-溶解到水中.为提高浸泡的效果.可采取的措施有加热.搅拌或延长浸泡时间．(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤.③萃取分液．(3)为使海� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：（已知C1₂+2KI=2KCl+I₂）

（1）浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I^-溶解到水中，为提高浸泡的效果，可采取的措施有加热，搅拌或延长浸泡时间．（填两种）
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器漏斗、分液漏斗．
（4）实验过程中如果观察到水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色（或棕黄色）时则需要重复操作③．
（5）若要得到0.2mol I₂，反应需要消耗的C1₂体积为4.48L标况下）．

分析海藻晒干燃烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液过滤得到含I-的溶液，通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质，
（1）为提高浸泡的效果可以增大接触面积，升高温度、加速搅拌增大溶解速率；
（2）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（3）依据蒸馏装置图分析判断，根据实验原理选择合适的仪器；
（4）操作③是萃取分液提取碘单质，若提取后溶液仍有颜色什么碘单质未被萃取净，需要继续萃取分液；
（5）若要得到0.2mol I₂，分析定量关系为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，需要氯气物质的量0.2mol，计算得到氯气标准状况下的体积．

解答解：（1）泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I^-溶解到水中，为提高浸泡的效果可以增大接触面积，升高温度、加速搅拌增大溶解速率，延长浸泡时间等，
故答案为：加热；搅拌、延长浸泡时；
（2）①分离固体和液体用过滤，②利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，互不相溶的物质的分离是分液法，
故答案为：过滤；萃取分液；
（3）根据实验装置原理，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗，分液漏斗等，故答案为：漏斗、分液漏斗；
（4）实验过程中如果观察到水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色（或棕黄色），则需要重复操作③，继续萃取分液，
故答案为：水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色（或棕黄色）；
（5）若要得到0.2mol I₂，分析定量关系为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，需要氯气物质的量0.2mol，反应需要消耗的C1₂体积标准状况下为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．

点评本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，题目较简单．

练习册系列答案

4．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

	A．	含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂
	B．	KHCO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
	C．	KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
	D．	向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

1．已知还原性CI^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，氧化性CI₂＞Br₂＞Fe³⁺＞1₂，则下列说法正确的是（　　）

	A．	在含有Br、Fe²⁺、I^-的溶液中欲只氧化I^-而不氧化Br、Fe²⁺，可用FeBr₃作试剂
	B．	向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2C^1-
	C．	向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4CI^-
	D．	向FeCl₂溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe²⁺+12═2Fe³⁺+2I^-

8．下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是（　　）

S0₃

HN0₃

Al₂S₃

18．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）在 CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O反应中，请用单线桥法标出电子转移情况：

．

5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）

	A．	该物质属于芳香族化合物		B．	它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂
	C．	靛蓝完全燃烧生成二氧化碳和水		D．	它是不饱和的有机物

2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（　　）

2．实脸室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄流程如图1：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”）．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3所示装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．
（5）固体AlCl₃属于分子晶体，AlCl₃属于强电解质．（强或弱）

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