Question

1．已知还原性CI^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，氧化性CI₂＞Br₂＞Fe³⁺＞1₂，则下列说法正确的是（　　）

• A． 在含有Br、Fe²⁺、I^-的溶液中欲只氧化I^-而不氧化Br、Fe²⁺，可用FeBr₃作试剂
• B． 向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2C^1-
• C． 向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4CI^-
• D． 向FeCl₂溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe²⁺+12═2Fe³⁺+2I^-

Answer 1

分析 A、因为还原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，只氧化I^-而不氧化Br^-、Fe²⁺，所以应加入三价铁离子；
B、因为还原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，所以向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，首先氧化碘离子；
C、因为氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，完全氧化；
D、因为氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeCl₂溶液中滴加足量碘水不反应．

解答 解：A、因为还原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，只氧化I^-而不氧化Br^-、Fe²⁺，所以应加入三价铁离子，则可用FeBr₃作试剂，故A正确；
B、因为还原性Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，所以向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B错误；
C、因为氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6CI^-，故C错误；
D、因为氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeCl₂溶液中滴加足量碘水，不发生反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应还原性、氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可．