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2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（　　）
A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．还原性

分析 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

解答 解：A．可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错误；
B．不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错误；
C．挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；
D．还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物理变化和化学变化的区别和联系，难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

练习册系列答案
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12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料
13．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I-溶解到水中，为提高浸泡的效果，可采取的措施有加热，搅拌或延长浸泡时间．（填两种）
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器漏斗、分液漏斗．
（4）实验过程中如果观察到水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色（或棕黄色）时则需要重复操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反应需要消耗的C12体积为4.48L标况下）．
10．（1）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．
①温度计下端的水银球不能插入溶液中；
②冷凝管进出水的方向颠倒；
③加热烧杯未垫上石棉网．
（2）如果上述有机溶剂为CCl4（沸点为77℃），试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点低于100℃，使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．
17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（　　）
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．无法判断
7．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（　　）
A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧
14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
11．（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的质量是46 g，所含H2O分子的数目是6.02×1024个．
（2）等质量的SO2和SO3所含分子数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16．
11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．请回答：
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染．已知如下信息：
Ⅰ、
Ⅱ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ•mol-1
①△H1=+183kJ/mol．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+2NO=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
（2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．△H＜0．CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图一所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.0375mol/（L．min）．此反应的平衡常数为$\frac{64}{3}$．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填序号）
A．升高温度    
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂  
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图二所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-．
（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-电离，溶液中SO32-浓度减小．
②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性．则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-；还可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是：Br2+2OH-=BrO-+Cl-+H2O．（用离子方程式表示）

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